La Tabla Periódica es un importantísimo recurso que utilizan los químicos para poder acceder a todas las características y propiedades físicas y químicas de todos los elementos conocidos.
Desde sus inicios hasta la actualidad, la tabla periódica ha estado en constante cambio y evolución. A mediados del siglo XIX ya se conocían 55 elementos sin ninguna relación aparente.
Un primer intento de la clasificación de los elementos consistió en ordenarlos en metales y no metales, después Döbereiner (1789 - 1849) observó por primera vez la relación existente entre las masas atómicas de algunos de los elementos y sus propiedades de forma que propuso una clasificación en tríadas de elemento, de propiedades similares, en las que la masa atómica del elemento intermedio era aproximadamente la media aritmética de los extremos.
Otro intento de clasificación fue el debido a Newlands, que establecía la denominada ley de las Octavas:
“Si se colocan todos los elementos en orden creciente de sus masas atómicas, después de cada siete elementos aparece un octavo cuyas propiedades son semejantes a las del primero”.
Esta clasificación carecía aún de muchs elementos que no habían sido descubiertos y no se conocían los gases nobles.
El siguiente intento(1869) correspondió a Mendeleiev y Meyer que consistía en una tabla de diez filas horizontales y nueve columnas verticales, incluyendo los gases nobles. Publicó la ley periódica. Ordenó los elementos según su peso atómico creciente. Mendělejev dejó huecos para más elementos que después fueron descubiertos.
El último intento (1913) se debe a Moseley que propuso ordenar a los elementos en orden creciente a sus números atómicos Z y constituye el Sistema Periódico actual.
Características del sistema periódico actual
Este consta de dieciocho columnas o grupos (verticales), y siete filas o períodos (horizontales). En él se encuentran los elementos colocados de la siguiente manera:
- Períodos: La 7 filas horizontales, los elementos de un mismo período tienen el mismo número de niveles electrónicos (capas).
- Grupos: 18 columnas verticales, los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración de la capa de valencia (misma cantidad de electrones de valencia), difieren en su número cuántico principal.
- Hay 8 grupos A (IA-VIIIA) y 8 grupos B (IB-III.B) + Lantánidos y actínidos. (También se numeran del 1 al 18).
- Bloques:
- Bloque S (grupos IA,IIA) Metales alcalinos +alcalinotérreos (IA-IIA) .Sus electrones de valencia ocupan solamente el nivel s, la configuración de su capa de valencia es ns (n=el período)
- Bloque P (grupos IIIA – VIIIA) .Sus electrones de valencia ocupan los niveles ns y np
- Bloque d (grupos IB – VIIIB) Se llaman metales de transición .Los últimos electrones ocupan orbitales del subnivel (n-1)d . (Ojo ese orbital no es de la capa de valencia!!)
- Bloque FLantánidos y actínidos, se llaman metales de transición interna.Los últimos electrones ocupan orbitales del subnivel (n-2)f
El sistema periódico actual incluye tres tipos de elementos:
- Metales y no metales
Propiedades químicas:
Metales:
|
No
Metales:
|
• Pierden fácilmente electrones
para formar cationes
• Bajas energías de ionización
• Bajas afinidades electrónicas
• Bajas electronegatividades
• Forman compuestos con los no metales, pero
no con los metales
• Se oxidan fácilmente
|
• Ganan fácilmente electrones
para formar aniones
• Elevadas energías de ionización
• Elevadas afinidades electrónicas (negativas)
• Elevadas electronegatividades
• Forman compuestos con los metales, y con otros no metales
• No se oxidan fácilmente
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Propiedades físicas:
Metales:
|
No
Metales:
|
• Tienen brillo metálico
• Buenos conductores del calor
(Q)
• Buenos conductores electricidad
• Maleables y dúctiles
• En estado sólido presenta
enlace metálico
• A temperatura ambiente son
sólidos (excepto el mercurio)
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• No tienen brillo metálico
• Malos conductores de Q
• Malos conductores de la electricidad
• Quebradizos
• A temperatura ambiente pueden
ser sólidos (C, Si), líquidos o gaseosos (F2,Cl2, O2,
N2)
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-
Semi-metales: tienen algunas
propiedades de metales y algunas de no metales (B, Al, Si, Ge, As, Sb…)
El Sistema Periódico actual, es una forma de ordenar los elementos, en grupos y en períodos, de manera que en los grupos se colocan los elementos de propiedades análogas, mientras que en los períodos se colocan los elementos que aumentan en una unidad el nº atómico Z del elemento precedente.
Utilidad y ventajas de la tabla periódica
La tabla periódica puede utilizarse para identificar una sustancia que ya descubierta. Pero si una nueva materia fuera descubierta, su estructura atómica podría cotejarse con la de los elementos de la tabla para poder clasificarla. Los científicos pueden utilizar los datos que aparecen en la tabla para averiguar, tras una comparación, de qué forma puede comportarse esa materia o para saber qué elementos son similares a ella.
LA IMPORTANCIA Y UTILIDAD DE LA TABLA PERIÓDICA RADICA EN EL HECHO DE QUE MEDIANTE EL CONOCIMIENTO DE LAS PROPIEDADES Y TENDENCIAS DENTRO DE UN GRUPO O PERIODO, SE PREDICEN, CON BASTANTE EXACTITUD, LAS PROPIEDADES DE CUALQUIER ELEMENTO, AUN CUANDO ESTE SEA POCO CONOCIDO.
